PERSAMAAN KIMIA

Post Comment



        Selamat malam zoners, dimalam jum’at yang cerah ini yang dihiasi dengan bulan dan bintang yang bertebaran dilangit, enaknya adalah belajar. Obat untuk hati yang sedang galau adalah belajar, jadi jika kalian sedang galau bagusnya adalah belajar, masalah yang sedang dihadapi bisa lupa dan ilmu pengetahuan kita bisa bertambah.
        Baik kali ini kita akan membahas materi persamaan kimia, materi ini akan dipelajari disemester 1 jika anda masuk jurusan teknik informatika. Tidak usah berlama-lama lagi mari kita mulai, check it out.

     Ø Persamaan kimia atau persamaan reaksi adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia atau lambang-lambang yang menyatakan suatu reaksi kimia.
     Ø Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atau rumus kimia reaktan/pereaksi, rumus kimia produk beserta koefisien reaksi masing-masing.
     Ø Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan. Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebuah zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah zat yang lain.

Contoh :
-         CH4(g) + O2(g)           ->      CO2(g) + H2O(c)
-         CH4(g) + 2O2(g)         ->      CO2(g) + 2H2O(c)
Reaksi sudah setimbang
     Ø Prosedur umum untuk menyetarakan persamaan reaksi kimia adalah         sebagai berikut :
1.  Tulis kata persamaan untuk reaksi yang mencakup semua reakt- an dan produk.
2.  Dibawah setiap reaktan dan produk dalam persamaan kata, tulis rumus yang benar untuk spesies yang bersangkutan.
3. Mengubah koefisien di depan setiap rumus untuk menyeimbang- kan jumlah atom setiap unsur di kedua sisi persamaan.
4.   Periksa apakah jumlah atom setiap unsur sama pada kedua sisi persamaan.
5.   Tulis dalam keadaan fisik untuk masing-masing spesies

Dalam penulisan persamaan reaksi diperlukan tiga langkah :
    1.    Nama-nama pereaksi dan hasil reaksi ditulis, hasilnya disebut sebuah persamaan sebutan.
Contoh : Magnesium+Oksigen -> Magnesiumoksida
    2.   Sebagai pengganti nama zat dipergunakan rumus-rumus kimia, hasilnya disebut persamaan kerangka.
Contoh : Mg(s) + O2(g) -> MgO(s)
   3.   Persamaan kerangka kemudian di setimbangkan, yang menghasilkan persamaan kimia.
Contoh : 2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)
Contoh soal :
    1.    Tuliskan persamaan berimbang untuk reaksi berikut :
a.   Mg3N2(p) + H2O(c) -> Mg(OH)2(p) + NH3(g)
b.   C5H12 + O2 -> H2O
c.   AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2
d.   HCl(g) + O2 -> H2O(g) + Cl2(g)
    2.   Jika 3,5 mol C3H8(g) (propana) dibakar dalam oksigen, hitunglah:
a.   Jumlah mol gas oksigen yang akan dibutuhkan untuk bereaksi sepenuhnya dengan propana
b.   Jumlah mol karbon dioksida dihasilkan dan
c.   Jumlah mol air yang dihasilkan
Reaksi kimia adalah proses dimana terjadi perubahan kimia dan ditandai dengan pembentukan zat baru. Sebagai contoh, ketika magnesium terbakar diudara dihasilkan zat baru magnesium oksida.
Jenis-jenis reaksi kimia :
    1.    Reaksi pembakaran
Reaksi pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana.
Contohnya :
2C2H6(g) + 7O2(g)     ->      4C02(g) + 6H2O(c)
Etana        + oksigen          karbondioksida + air
    2.   Reaksi penggabungan
Reaksi penggabungan adalah suatu reaksi dimana sebuah zat yang lebih komplek terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana (baik unsur maupun senyawa).
Contoh :
N2 + 2O2(g) -> 2NO2(g)
    3.   Reaksi penguraian
Reaksi penguraian adalah suatu reaksi dimana suatu zat dipecah menjadi zat-zat yang lebih sederhana.
Contohnya :
2KClO3(p) -> 2KCl(p) + 3O2(g)
    4.   Reaksi penggantian
Reaksi penggantian adalah suatu reaksi  dimana sebuah unsur memindahkan unsur lain dalam suatu senyawa.
Contohnya :
    Ø AgN03 + H2O -> Ag+ + NO-
    Ø Cu(p) + 2Ag+(aq)  -> Cu2+(aq) + 2Ag(p) reaksi seimbang logam tembaga akan mengendapkan logam perak dengan larutan yang mengandung ion perak.
    5.   Reaksi metatesis (Perpindahan ganda)
Adalah suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antara dua pereaksi.
Ø AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(p) + NaNO3(aq)
Dari reaksi diatas NO3- dan Cl- bergabung dengan Ag+ membentuk AgCl(p) yang tidak larut.
Perhitungan massa dan persamaan
Ø Persamaan reaksi mengidentifikasikan hubungan antara jumlah mol pereaksi dengan produk pada reaksi kimia. Karena massa zat dihubungkan dengan jumlah mol, persamaan reaksi dapat digunakan untuk mendefinisikan hubungan antara massa pereaksi dengan produk.
Ø Misalnya, pada pembakaran karbon untuk membentuk karbon dioksida, hubungan massa antara pereaksi dengan produk yaitu :
Ø C(s) + O2(g) -> CO2(g)
Ø 1mol+1mol  -> 1mol
Ø 12g+32g     ->  44g
Ø Untuk setiap 12 g karbon yang terbakar, dibutuhkan 32 g oksigen dan dihasilkan 44 g karbon dioksida.
Contoh soal :
    1.    Persamaan reaksi untuk glukosa yang dihasilkan oleh proses fotosintesis yaitu :
6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)
Hitung massa dari karbon dioksida yang diperlukan untuk menghasilkan 4,55 g glukosa.
    2.   Logam besi bereaksi dengan gas klor seperti berikut :
2Fe(p) + 3Cl2 -> 2FeCl3(p)­
Berapa mol FeCl3(p) yang diperoleh bila 3,50 mol Cl2 bereaksi dengan Fe.
    3.   Jika 4,5 mol etana (C2H6) dibakar dalam oksigen, hitunglah :
a.   Jumlah mol gas oksigen yang akan dibutuhkan untuk bereaksi sepenuhnya
b.   Jumlah mol karbon dioksida dihasilkan, dan
c.   Jumlah mol air yang dihasilkan
    4.   Tuliskan persamaan reaksi kimia yang telah diseimbangkan untuk reaksi berikut :
a.   Mg(p) + FeCl3(p) -> MgCl2(p) + Fe(p)
b.   PbO(p) + NH3(p) -> Pb(p) + N2(g) + H2O(c)
    5.   Berapa massa C3H8(g)  harus bereaksi dengan O2 supaya menghasilkan 11,5 gram H2O? Diketahui BA C = 12 ; BA H = 1 ; BA O = 16
Ø Reaksi kimia dalam larutan
Suatu komponen yang menentukan keadaan larutan apakah sebagai padatan, cairan, atau gas disebut pelarut (solvent), sedangkan komponen yang lainnya disebut zat terlarut (solute). Contohnya : lambing NaCl(aq), menunjukan bahwa air sebagai pelarut dan natrium klorida sebagai zat terlarut.
Ø Salah satu konsentrasi yang dapat digunakan dalam perhitungan reaksi kimia dalam larutan yaitu :
Konsentrasi molar = (mol zat terlarut)/(liter larutan)
                                 = (gr zat terlarut atau gr atau mol)/(liter larutan)
Contoh soal :
    1.    Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 50cm3 metanol (CH3OH) dengan rapatan = 0,798 gram/cm3 menjadi larutan dengan volume 400 ml dengan pelarut air. Berapakah molaritas methanol (CH3OH) tersebut ?
    2.   Diperlukan 600 ml larutan 0,35 M Na2SO4 dalam air. Berapa massa Na2SO4 yang diperluka?

Demikian artikel kali ini, jika kalian membutuhkan kunci jawaban dan cara untuk soal diatas, anda bisa menghubungi saya via email di pirdiantaupik@gmail.com, terimakasih.

Tags:

Share:

0 komentar